Пример
На основании периодической таблицы охарактеризуйте химические элементы с порядковыми номерами 21 и 34.
Для характеристики химического элемента по периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:
- 1. Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).
- 2. Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов p11, нейтронов n01 и электронов ē; число энергетических уровней и подуровней; написать формулу электронной конфигурации; квантовые ячейки; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).
- 3. Формулы и химический характер соединений (высшего оксида и гидроксида; водородных соединений).
- 4. Сравнить с соседями (по периоду, по группе).
- a) Порядковый номер элемента Z = 21 обозначает: заряд ядра атома элемента (скандия): 6521Sc - +21; число протонов p11: 21Sc - 21 p11; число электронов ē: 21Sc - 21ē; число нейтронов n01 = Ar - Z = 65 - 21 = 44 - 44n10
Формула состава атома
6521Sc ( |
21p11; 44n10 |
; 21ē) |
|
Состав ядра |
|
Скандий находится в IV периоде; номер периода обозначает число энергетических уровней - 4.
Скандий расположен в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны будут находится на 4s- и 3d-подуровнях.
Электронная формула скандия
21Sc |
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
3d1 4s2 |
|
[Ar] |
|
Или в виде сокращенной записи: [Ar] 3d14s2
Электронная формула в виде квантовых ячеек:
21Sc [Ar] |
|
Скандий - d- элемент. Электронное строение атома заканчивается s- электронами, поэтому элемент будет проявлять металлические свойства.
Формула высшего оксида - Sc2O3, гидроксида - Sc(OH)3 обладают слабыми основными свойствами. Соединений с водородом не образует.
- b) Порядковый номер 34 имеет селен Se. Элемент находится в IV периоде, значит в атоме имеется 4 энергетических уровня. Он находится в главной подгруппе VI группы; его валентные электроны распределены на 4s и 4p-подуровнях.
- Электронная формула селена:
34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
- Внешний уровень в виде квантовых ячеек имеет вид:
|
- Атом селена имеет 6 валентных электронов; поэтому высшая валентность равна 6, что соответствует номеру группы.
- Селен - p- элемент, поэтому будет проявлять свойства неметалла.
- Высший оксид SeO3, его гидроксид H2SeO4 и газообразное водородное соединение H2Se имеют кислотный характер.