Закон постоянства состава

Закон постоянства состава

Впервые сформулировал Ж.Пруст (1808 г).

Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.

Из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

Пример.

CuS - сульфид меди. m(Cu) : m(S) = A_r(Cu) : A_r(S) = 64 : 32 = 2 : 1

Чтобы получить сульфид меди (CuS) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

Если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в химической формуле соединения, одно из них останется в избытке.

Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в химическую реакцию. Вещества немолекулярного строения не обладают строго постоянным составом. Их состав зависит от условий получения.

Массовая доля элемента w_(Э) показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где n - число атомов; A_r(Э) - относительная атомная масса элемента; M_r - относительная молекулярная масса вещества.

W_(Э) = (n • A_r(Э)) / M_r

Зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

• 1. Обозначают формулу соединения A_x B_y C_z

• 2. Рассчитывают отношение X : Y : Z через массовые доли элементов:

W_(A) = (х • A_r(А)) / M_r(A_xB_yC_z)

W_(B) = (y • A_r(B)) / M_r(A_xB_yC_z)

W_(C) = (z • A_r(C)) / M_r(A_xB_yC_z)

X = (w_(A) • M_r) / A_r(А)

Y = (w_(B)  • M_r) / A_r(B)

Z = (w_(C)  • M_r) / A_r(C)

X : y : z = (w_(A) / A_r(А)) : (w_(B) / A_r(B)) : (w_(C) / A_r(C))

• 3. Полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел X, Y, Z.

• 4. Записывают формулу соединения.