Способы смещения равновесия
Принцип Ле-Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие
|
V1 |
|
A + Б |
= |
В |
|
V2 |
|
- 1. Давление. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т.е. к образованию меньшего числа молекул).
|
V1 |
|
|
A + Б |
= |
В |
; увеличение P приводит к V1 > V2 |
|
V2 |
|
|
2 |
|
1 |
|
- 2. Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты)
|
V1 |
|
A + Б |
= |
В + Q, то увеличение t°C приводит к V2 > V1 |
|
V2 |
|
|
V1 |
|
A + Б |
= |
В - Q, то увеличение t°C приводит к V1 > V2 |
|
V2 |
|
- 3. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции. Увеличение концентраций исходных веществ [A] или [Б] или [А] и [Б]: V1 > V2.
- 4. Катализаторы не влияют на положение равновесия.