Если белый фосфор реагирует с водой, почему его хранят под водой?

Действительно вопрос заставил задуматься. Когда я на занятии химического кружка во Дворце пионеров показывал школьникам горение фосфора под водой в токе кислорода, я принес кусочек его именно под водой. И никакой реакции не было, потому что в банке, откуда его взяли, он тоже был под водой. И это известно: белый фосфор хранят под водой. А что тогда с приведенным уравнением? Давайте сначала подберем коэффициенты :)). 8Р + 12Н2О = 5РН3 + 3Н3РО4. Следующий шаг - узнать, идет ли такая реакция на самом деле. Оказывается, - идет! Но вот только идет она не с жидкой водой, а с водяным паром, причем сильно перегретым. А именно: при температуре выше 500°С! А вот с растворами щелочей белый фосфор медленно геагирует уже при комнатной температуре, образуя фосфин и гипофосфит - соль фосфорноватистой кислоты Н3РО2.