Как решать задачи по химии на вычисление концентрации раствора?
- Вычислите эквивалентные массу серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида натрия, карбоната натрия, нитрата натрия.
- Вычислите массу хлорида кальция, необходимую для получения 150 г 10 %-ного раствора.
- Вычислите массу гидроксида калия КОН, необходимую для получения 150 мл 0,2 н раствора.
- Вычислите титр и нормальную концентрацию 40%-ного раствора серной кислоты, если плотность раствора составляет 1,25 г/см3.
- Вычислите нормальную, молярную и моляльную концентрацию 20%-ного раствора NaOH, плотность которого при нормальных условиях равна 1,219 г/мл.
0
izru
Ответы (1):
Share
0
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O образуется кислая соль - гидрофосфат натрия f=1/2 Мэкв = f*M(H3PO4) = 1/2*98 = 49 г/моль. 3) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O образуется кислая соль - дигидрофосфат натрия f=1 Мэкв = f*M(H3PO4) = 1*98=98 г/моль.
150 г-100%
х г-10%
х=150*10/100=15г
- Для гидроксида калия нормальность раствора совпадает с его молярностью: 0,05н = 0,05 моль/л.
Количество гидроксида: n(KOH) = C*V = 0,05 моль/л*0,5 л = 0,025 моль.
Масса гидроксида: m(KOH) = n*M = 0,025 моль*56 г/моль = 1,4 г
- См = 1,25*1000*0,4/98 = 5,1М
Сн = 3*См = 5,1*3 = 15,3 н
- Вычислите нормальную, молярную и моляльную концентрацию 20%-ного раствора NaOH, плотность которого при нормальных условиях равна 1,219 г/мл.