Как выполнить задания по химии?
В тесте 20 заданий, я сделал 14, а остальные 6 - никак не могу ответить((
1.Записать правильно формулы веществ и назвать их:
KO ZnO AlO CaCl NaH HBr
2.Приведите уравнения реакций:
Zn + HBr ?
H2 + Cr2O3 ?
H2 + K ?
3.Запишите реакции получения:
а) оксида магния из простых веществ;
б) оксида углерода (IV) из простых веществ;
в) газа хлороводорода из простых веществ.
4.При взаимодействии водорода массой 16 г с кислородом образовалось некоторое вещество. Найти массу продукта реакции.
5.Вычислить массовую долю хлорида натрия в растворе, если эту соль массой 10 г растворили в 150 г воды. Приведите точный ответ.
6.К какому типу относятся данные реакции:
а) Na2O + H2O ? NaOH
б) HgO ? Hg + O2
в) LiOH + HNO3 ? LiNO3 + H2O
г) Mg + HCl ? H2 + MgCl2
Заранее благодарю за помощь)
?
Ответы (1):
- K2O - оксид калия; ZnO - оксид цинка, Аl2Oз - оксид алюминия, CaCl2 хлорид кальция, NaH - гидрид натрия, HBr бромоводород.
- Zn + 2HBr = ZnBr2 + H2
3H2 + Cr2Oз = 2Cr + 3H2O
H2 + 2K = 2KH
- 2Мg +O2 = 2MgO
C+O2 = CO2
H2 + Cl2 = 2HCl
- Для решения задачи составляем уравнение реакции согласно условию:
- 2Н2 + О2 2Н2О.
Из уравнения; количество водорода n(H2) равно количеству воды n(H2O): n(H2) = n(H2O) =
= 2 моль. Определяем количество водорода по формуле: n(H2) = m(H2)/М(Н2) = 16г / 2 г\моль = 8 моль. где М(Н2) = 2 г/моль.
Определяем массу воды: m(Н2О) = n(H2O) * M(H2O) = 8 моль * 18 г/моль = 144 г воды, где М(Н2О) = 18 г/моль. Ответ: 144 г.
- Массовая доля NaCl W(NaCl) = m(NaCl)* 100% \ m (раствора) = 10 г *100% / 110 г + 9,09 %, где 110 г- масса раствора.
- В этом задании вместо знаков вопроса напишите знаки равенства и коэффициенты где необходимо
а) реакция соединения Na2O + H2O = 2 NaOH
б) реакция разложения 2HgO = 2Hg +O2
в) реакция обмена LiOH + HNO3 = LiNO3 +H2O
г) реакция замещения Mg +2HCl = H2 + MgCl2.
Задания первого полугодия по химии 8 класса. Основа основ элементарной химии.