Почему среди предельных одноатомных спиртов нет газообразных?

Предельные спирты, как и вода, жидкости, так как между атомами водорода группы -ОН одной молекулы и атомами кислорода другой молекулы образуются не очень прочные водородные связи, образуя агрегаты молекул воды и спирта, их молярная масса увеличивается, сила притяжения увеличивается и ,следовательно, агрегатное состояние из газообразного переходит в жидкое. Благодаря этим связям вода - жидкость, и поэтому существует жизнь на Земле. Водородные связи обозначаются пунктиром в отличие от прочных ковалентных связей, которые обозначаются в графических формулах черточкой. Следовательно, формулы жидкой воды не Н2О, а (Н2О)n,

n =4-9 число молекул в агрегате, и для спиртов низкомолекулярных, например, не С2Н5ОН , а (С2Н5ОН)n.

Давление паров метилового спирта при комнатной температуре равно 100 мм ртутного столба. А при нагреве градусов до 65 давление достигает 7600 мм. Вполне газ. Или имеется в виду, что давление паров должно быть 760 мм или больше уже при комнатной температуре? Тогда среди спиртов (и не только предельных одноатомных, но и любых других) газообразных нет. Для самых легких (метанол) из-за образования водородных связей между молекулами, для более тяжелых спиртов (и тем более - не одноатомных) из-за тех же водородных связей плюс из-за большой массы молекул. Например, между молекулами бензола нет никаких водородных связей, а это при обычных условиях жидкость, кипящая при 80°С. (Метанол кипит при 65°С.)

Среди спиртов нет газообразных веществ потому что молекулы спиртов по определению содержат гидроксильные группы -О-Н. В гидроксильной группе на атоме кислорода имеются две неподелённые (свободные, не занятые в образовании связей) пары электронов, и они "ищут с кем бы поделиться". В то же время атом водорода связан с сильно электроотрицательным атомом кислорода, поэтому атому водорода "не хватает" электронов, и он ищет, где бы прихватить. Оба фактора приводят к тому, что эти атомы (из разных молекул) "притягиваются" друг к другу, образуя "водорордные связи", поэтому несколько молекул объединяются в достаточно большие ассоциаты, которые слишком велики для того, чтобы существовать в газовой фазе при комнатной температуре. А для разрушения водородных связей кинетической энергии движения при комнатной температуре недостаточно, поэтому молекулы не могут существовать по отдельности.