Что такое теория кислот и оснований Льюиса?
Ответы (1):
Если в теории кислот и оснований Аррениуса, поведение электролитов рассматривается относительно их отношения к частицам H+ и OH- (т.е. кислота – донор H+, основание – донор OH-), то у Льюиса в основе реакции лежит электронная плотность (электронная пара и вакантная орбиталь, где эту пару можно разместить).
Так, у Льюиса кислота – это акцептор электронной пары, вещество с вакантной орбиталью. Например, протон H+: электронной плотности нет, зато есть пустые орбитали. Или BF3, в котором бор может принимать электронную плотность за счет координационной ненасыщенности. Т.к. в составе таких кислот Льюиса как BF3 или AlCl3 нет протона, то их называют апротонными.
Соответственно, основание Льюиса – это донор электронной плотности: это любой анион (т.к. носит отрицательный заряд), аммиак и его производные (т.к. атом азота имеет неподеленную электронную пару), вода и спирты (где у кислорода 2 неподеленных пары) и т.д.
Таким образом, по Льюису взаимодействие кислот с основаниями – это размещение электронной плотности основания на вакантных орбиталях кислоты:
BF3+F-=[BF4]-