Кислотно-основные свойства H2O = H+ + OH- - 2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).
Li2O + H2O = 2LiOH MgO + H2O = Mg(OH)2 SO3 + H2O = H2SO4 - 3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2S Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2O + 3CO2 - 4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 - 5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:
CuSO4(белый) + 5H2O = CuSO4 5H2O(синий) Окислительно-восстановительные свойства - 6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 3Fe + 4H2O -t°= Fe3O4 + 4H2 - 7) С галогенами (продукты различны):
4F2 + 3H2O = OF2+ 6HF + O2 Cl2 + H2O = HClO + HCl Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O Физические свойства | D2O | H2O | Молекулярная масса | 20 | 18 | Плотность при 20°C (г/см3) | 1,1050 | 0,9982 | t° кристаллизации (°C) | 3,8 | 0 | t° кипения (°C) | 101,4 | 100 |
Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O.
|