Химия NeoChemistry - мы знаем о химии всё

ГлавнаяВведение в химические расчеты Атомно-молекулярное учение Расчеты по химическим уравнениям
Главная arrow Водород arrow Вода. Свойства
 
 
 

Вода. Свойства

Печать E-mail
 

Кислотно-основные свойства

 

  • 1) Слабый электролит:

H2O = H+ + OH-

 

  • 2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).

 

Li2O + H2O = 2LiOH

MgO + H2O = Mg(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

 

  • 3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:

 

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2

Al2(CO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2O + 3CO2­

 

  • 4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

 

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2­

Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3­

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2­

Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3­

 

  • 5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:

 

CuSO4(белый) + 5H2O = CuSO4 5H2O(синий)

 

Окислительно-восстановительные свойства

 

  • 6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

 

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2­

3Fe + 4H2O -t°= Fe3O4 + 4H2­

 

  • 7) С галогенами (продукты различны):

 

4F2 + 3H2O = OF2+ 6HF + O2­

Cl2 + H2O = HClO + HCl

 

Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O

 

Физические свойства

D2O

H2O

Молекулярная масса

20

18

Плотность при 20°C (г/см3)

1,1050

0,9982

t° кристаллизации (°C)

3,8

0

t° кипения (°C)

101,4

100

 

Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O.

 
« Пред.   След. »