Химия NeoChemistry - мы знаем о химии всё

ГлавнаяВведение в химические расчеты Атомно-молекулярное учение Расчеты по химическим уравнениям
Главная arrow Справочные материалы arrow Характерные реакции на анионы
 
 
 

Характерные реакции на анионы

Печать E-mail
 

АНИОНЫ

Анион

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона,  открываемый  минимум
(чувствительность  реакции)

F-

  • 1) AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).
  • 2) Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

Cl-

  • 1) В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 µг Cl-, предельное разбавление 1:105.

Br-

  • 1) В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 µг Br -, предельное разбавление 1:2.105.
  • 2) Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 µг Br-. 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

I-

  • 1) Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).
  • 2) Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
  • 3) Открываемый минимум - 40 µг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-

Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:

Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

2MnO4- + 10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

S2-

  • 1) Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами выделяют сероводород, который имеет запах тухлых яиц:

S2- + 2H+ = H2S

  • 2) Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.
  • 3) Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

SO32-

  • 1) Йодная вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.
  • 2) Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает раствор KMnO4 или йода.

SO42-

  • 1) Хлорид бария дает белый осадок, нерастворимый в HNO3:

Ba2+ + SO42- = BaSO4

CO32-

  • 1) Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:

CO32- + 2H+ = H2O + CO2           Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3

SiO32-

  • 1) Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

СН3СОО-

  • 1) При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):

CH3COOK + KHSO4 = CH3COOH + K2SO4

  • 2) Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).
  • 3) Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.
 
След. »