Химия NeoChemistry - мы знаем о химии всё

ГлавнаяВведение в химические расчеты Атомно-молекулярное учение Расчеты по химическим уравнениям
Главная arrow Периодический закон arrow Пример
 
 
 

Пример

Печать E-mail
 

Пример

На основании периодической таблицы охарактеризуйте химические элементы с порядковыми номерами 21 и 34.

Для характеристики химического элемента по периодической системе Д.И.Менделеева следует рассмотреть:

 

  • 1. Положение в периодической таблице (порядковый номер; период, ряд; группа, подгруппа; атомная масса).
  • 2. Строение атома (заряд ядра; состав ядра - количество протонов p11, нейтронов n01 и электронов ē; число энергетических уровней и подуровней; написать формулу электронной конфигурации; квантовые ячейки; по числу и характеру валентных электронов определить тип элемента).
  • 3. Формулы и химический характер соединений (высшего оксида и гидроксида; водородных соединений).
  • 4. Сравнить с соседями (по периоду, по группе).

 

  • a) Порядковый номер элемента Z = 21 обозначает: заряд ядра атома элемента (скандия): 6521Sc - +21; число протонов p11: 21Sc - 21 p11; число электронов ē: 21Sc - 21ē; число нейтронов n01 = Ar - Z = 65 - 21 = 44 - 44n10

Формула состава атома

 

6521Sc (

21p11; 44n10

; 21ē)

 

состав ядра

 

 

Скандий находится в IV периоде; номер периода обозначает число энергетических уровней - 4.

Скандий расположен в побочной подгруппе. Следовательно, его валентные электроны будут находится на 4s- и 3d-подуровнях.

 

Электронная формула скандия

 

21Sc

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d1 4s2

 

[Ar]

 

 

или в виде сокращенной записи: [Ar] 3d14s2

 

Электронная формула в виде квантовых ячеек:

 

21Sc [Ar]

 

 

Скандий - d- элемент. Электронное строение атома заканчивается s- электронами, поэтому элемент будет проявлять металлические свойства.

Формула высшего оксида - Sc2O3, гидроксида - Sc(OH)3 обладают слабыми основными свойствами. Соединений с водородом не образует.

 

  • b) Порядковый номер 34 имеет селен Se. Элемент находится в IV периоде, значит в атоме имеется 4 энергетических уровня. Он находится в главной подгруппе VI группы; его валентные электроны распределены на 4s и 4p-подуровнях.
  • Электронная формула селена:

34Se     1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

  • Внешний уровень в виде квантовых ячеек имеет вид:

 

  • Атом селена имеет 6 валентных электронов; поэтому высшая валентность равна 6, что соответствует номеру группы.
  • Селен - p- элемент, поэтому будет проявлять свойства неметалла.
  • Высший оксид SeO3, его гидроксид H2SeO4 и газообразное водородное соединение H2Se имеют кислотный характер.
 
След. »