Химия NeoChemistry - мы знаем о химии всё

ГлавнаяВведение в химические расчеты Атомно-молекулярное учение Расчеты по химическим уравнениям
Главная arrow Законы химии arrow Закон Авогадро ди Кваренья
 
 
 

Закон Авогадро ди Кваренья

Печать E-mail
 

Закон Авогадро ди Кваренья

(1811 г.)

 

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление и т.д.) содержится одинаковое число молекул.

 

Закон справедлив только для газообразных веществ.

 

Следствия.

 

  • 1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.

 

  • 2. При нормальных условиях (0°C = 273°К , 1 атм = 101,3 кПа) 1 моль любого газа занимает объем 22,4л.

 

Пример 1.

Какой объем водорода при н.у. выделится при растворении 4,8 г магния в избытке соляной кислоты?

 

Решение.

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2­

 

При растворении 24 г (1 моль) магния в HCl выделилось 22,4 л (1 моль) водорода; при растворении 4,8 г магния -- Х л водорода.

 

X = (4,8 • 22,4) / 24 = 4,48 л водорода

 

Пример 2.

3,17 г хлора занимают объем равный 1 л (при н.у.). Вычислите по этим данным молекулярную массу хлора.

 

Решение.

Находим массу 22,4 л хлора

1 л--3,17 г  хлора

22,4 л-- Х г  хлора

X = 3,17 • 22,4 = 71 г

 

Следовательно, молекулярная масса хлора - 71.

 

Объединенный газовый закон - объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так:

 

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

 

И наоборот, из объединенного газового закона

при P = const (P1 = P2) можно получить

V1 / T1 = V2 / T2

(закон Гей-Люссака);

 

при Т= const (T1 = T2):

P1V1 = P2V2

(закон Бойля-Мариотта);

 

при V = const

P1 / T1 = P2 / T2

(закон Шарля).

 
« Пред.   След. »